Question

Какой объём углекислого газа выделится при сгорании 60 грамм этанола. Срочно!!!​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Обратите внимание, что при сгорании этанола образуется углекислый газ (CO2) и водяя (H2O). Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при сгорании 60 граммов этанола (C2H5OH), мы можем использовать химическое уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Это уравнение показывает, что для каждой молекулы этанола сгорает 3 молекулы кислорода, образуя 2 молекулы углекислого газа. Молекулярная масса этанола (C2H5OH) примерно равна 46 г/моль, а молекулярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль.

1. Вычислите количество молей этанола в 60 г:

   моль = масса / молекулярная масса моль этанола = 60 г / 46 г/моль ≈ 1.30 моль этанола

2. Теперь вычислите количество молей CO2, которое образуется при сгорании этого количества этанола, с учетом коэффициента 2 в уравнении:

   моль CO2 = 1.30 моль этанола × 2 моль CO2/моль этанола = 2.60 моль CO2

3. Далее, используйте идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем CO2 при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

   V = nRT/P

   Где:

   • V - объем газа (в литрах)
   • n - количество молей газа
   • R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/моль·К)
   • T - абсолютная температура (в Кельвинах)
   • P - давление (в атмосферах)

При нормальных условиях (0°C = 273K, 1 атмосфера), у вас будет:

V = (2.60 моль) * (0.0821 л·атм/моль·K * 273K) / 1 атмосфера ≈ 58.6 литров

Таким образом, при сгорании 60 граммов этанола выделится примерно 58.6 литров углекислого газа при нормальных условиях.