Question

Рассчитать рН, рОН, концентрацию ионов Н+ и ОН‾ в растворах следующих электролитов: а) 0,01 М НСl; б) 0,01 М H2SO4; в) 0,02 М НNO3; г) 0,01 М NaOH; д) 0,01М Ba(OH)2; ж) 0,02 М NaOH.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ну вот короче

Answer 2

Для рассчета pH, pOH, концентрации ионов H+ и OH- в различных растворах электролитов, мы можем использовать формулы и знания о константе диссоциации воды (Kw), которая равна 1.0 x 10^(-14) М^2.

a) 0,01 М HCl:

HCl полностью диссоциирует в воде, поэтому концентрация H+ в растворе будет равна начальной концентрации HCl: [H+] = 0,01 M

Теперь можно рассчитать pH и pOH: pH = -log10(0,01) = 2 pOH = 14 - pH = 14 - 2 = 12

Так как pH + pOH = 14, мы можем рассчитать концентрацию OH-: [OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-12) M

б) 0,01 М H2SO4:

H2SO4 также диссоциирует полностью, но каждая молекула H2SO4 дает 2 иона H+: [H+] = 2 * 0,01 M = 0,02 M

Теперь можно рассчитать pH и pOH: pH = -log10(0,02) ≈ 1,70 pOH = 14 - pH ≈ 12,30

Теперь мы можем рассчитать концентрацию OH-: [OH-] = 10^(-pOH) ≈ 10^(-12.30) M

в) 0,02 М HNO3:

HNO3 также полностью диссоциирует, и его концентрация H+ равна начальной концентрации: [H+] = 0,02 M

Теперь можно рассчитать pH и pOH: pH = -log10(0,02) ≈ 1,70 pOH = 14 - pH ≈ 12,30

Мы можем рассчитать концентрацию OH-: [OH-] = 10^(-pOH) ≈ 10^(-12.30) M

г) 0,01 М NaOH:

NaOH диссоциирует, образуя ионы Na+ и OH-. Концентрация OH- будет равна начальной концентрации NaOH: [OH-] = 0,01 M

Теперь можно рассчитать pOH: pOH = -log10(0,01) = 2

Мы можем рассчитать pH: pH = 14 - pOH = 14 - 2 = 12

д) 0,01 М Ba(OH)2:

Ba(OH)2 также диссоциирует, образуя 2 иона OH- за каждую молекулу: [OH-] = 2 * 0,01 M = 0,02 M

Теперь можно рассчитать pOH: pOH = -log10(0,02) ≈ 1,70

Мы можем рассчитать pH: pH = 14 - pOH ≈ 12,30

ж) 0,02 М NaOH:

Аналогично случаю г, концентрация OH- в растворе NaOH будет равна начальной концентрации: [OH-] = 0,02 M

Теперь можно рассчитать pOH: pOH = -log10(0,02) ≈ 1,70

Мы можем рассчитать pH: pH = 14 - pOH ≈ 12,30

Итак, ваши результаты:

а) 0,01 М HCl: pH = 2 pOH = 12 [Н+] = 0,01 M [ОН-] = 10^(-12) M

б) 0,01 М H2SO4: pH ≈ 1,70 pOH ≈ 12,30 [Н+] = 0,02 M [ОН-] ≈ 10^(-12,30) M

в) 0,02 М HNO3: pH ≈ 1,70 pOH ≈ 12,30 [Н+] = 0,02 M [ОН-] ≈ 10^(-12,30) M

г) 0,01 М NaOH: pH = 12 pOH = 2 [Н+] = 10^(-12) M [ОН-] = 0,01 M

д) 0,01 М Ba(OH)2: pH ≈ 12,30 pOH ≈ 1,70 [Н+] ≈ 10^(-12,30) M [ОН-] = 0,02 M

ж) 0,02 М NaOH: pH ≈ 12,30 pOH ≈ 1,70 [Н+] ≈ 10^(-12,30) M [ОН-] = 0,02 M