Question

Помогите с химией пж! Какой объем сернистого газа образуется при сгорании 102 г сероводорода?

Answer 1

Ответ: 80.64л.

Объяснение:

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

n(Н2S)=nSO2

n(Н2S)=m(Н2S)/M(Н2S)=120/68=1.8моль

V(SO2)= n*Vm=1.8×2×22.4= 80.64л

Answer 2

Для решения этой задачи используем химическое уравнение сгорания сероводорода (H₂S):

$2H₂S(g) + 3O₂(g) \rightarrow 2SO₂(g) + 2H₂O(g)$

Из уравнения видно, что 2 молекулы сероводорода (H₂S) реагируют с 3 молекулами кислорода (O₂) и образуют 2 молекулы сернистого газа (SO₂) и 2 молекулы воды (H₂O).

1. Найдем количество молекул сероводорода, используя его молекулярную массу. $\text{Молекулярная масса } H₂S = 2 \times \text{Масса атома H} + \text{Масса атома S}$ $= 2 \times 1 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} = 34 \, \text{г/моль}$

   Теперь найдем количество молекул сероводорода: $\text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы}} = \frac{102 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моль}$

2. Сравниваем коэффициенты в уравнении и находим отношение между молью H₂S и молью SO₂. Согласно уравнению, 2 моль H₂S соответствуют 2 моль SO₂.

3. Теперь находим количество молекул сернистого газа (SO₂), которое образуется при сгорании 3 молей сероводорода (H₂S). Поскольку соотношение 1:1, то количество молекул SO₂ также будет 3 моль.

4. Найдем массу сернистого газа (SO₂) при известной массе молекул. $\text{Масса} = \text{Количество молекул} \times \text{Масса молекулы}$ $\text{Масса SO₂} = 3 \, \text{моль} \times (32 \, \text{г/моль}) = 96 \, \text{г}$

Таким образом, при сгорании 102 г сероводорода образуется 96 г сернистого газа.