Question

Помогите пожалуйста, дана реакция I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl Нужно составить электронные уравнения, указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставить коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях.

Answer 1

Ответ:

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

5Cl2(0) + 1e --> 10Cl(-1) | 10 - окислитель, восстановление

I2(0) - 10e --> 2I(+5) | 1 - восстановитель, окисление

Answer 2

Давайте начнем с написания электронных уравнений для данной реакции и определения окислителя и восстановителя.

1. Реакция окисления: $\text{I}_2 \rightarrow \text{HIO}_3 + 2\text{e}^-$

2. Реакция восстановления: $\text{Cl}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$

Теперь определим окислителя и восстановителя. В данной реакции атомы йода переходят из нулевой степени окисления в +5 (в HIO3), следовательно, йод окисляется. Атомы хлора переходят из 0 в -1 (в HCl), значит, хлор восстанавливается.

Теперь давайте сбалансируем уравнения, начав с реакции восстановления:

$\text{Cl}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{Cl}^-$

И реакции окисления:

$2\text{I}_2 + 2\text{e}^- \rightarrow 2\text{HIO}_3$

Теперь, чтобы сбалансировать количество электронов, умножим реакцию восстановления на 1 и реакцию окисления на 2:

$2\text{Cl}_2 + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{Cl}^-$ $4\text{I}_2 + 4\text{e}^- \rightarrow 4\text{HIO}_3$

Теперь у нас одинаковое количество электронов в обеих реакциях. Наконец, сложим обе реакции:

$2\text{Cl}_2 + 4\text{I}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Cl}^- + 4\text{HIO}_3$

Таким образом, сбалансированное уравнение для данной реакции выглядит так:

$2\text{Cl}_2 + 4\text{I}_2 + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Cl}^- + 4\text{HIO}_3$

Окислитель: $\text{Cl}_2$ Восстановитель: $\text{I}_2$

Процесс окисления: $\text{I}_2 \rightarrow \text{HIO}_3$ Процесс восстановления: $\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{Cl}^-$