Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА сколько потребовалось оксида калия для реакции с 80 г воды

Answer 1

Ответ:

417,7 г

Объяснение:

Хг 80г

К2О + Н2О=2КОН, х-это масса оксида калия

94 18

(94*80)/18 => х = 417,7

Answer 2

Чтобы определить, сколько оксида калия потребуется для реакции с 80 г воды, мы должны учесть химическую реакцию между оксидом калия и водой.

Реакция оксида калия с водой выглядит следующим образом: $\text{K}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{KOH}$

В этой реакции одна молекула $\text{K}_2\text{O}$ реагирует с одной молекулой $\text{H}_2\text{O}$ и образует две молекулы $\text{KOH}$.

Для расчета используем молярные массы веществ:

• Молярная масса $\text{K}_2\text{O}$ (оксид калия) ≈ 94.2 г/моль
• Молярная масса $\text{H}_2\text{O}$ (вода) ≈ 18.015 г/моль

Сначала найдем количество молей воды ($n_{\text{H}_2\text{O}}$) в 80 г воды: $n_{\text{H}_2\text{O}} = \frac{\text{масса воды}}{\text{молярная масса воды}} = \frac{80\, \text{г}}{18.015\, \text{г/моль}}$

Теперь, учитывая стехиометрию реакции, 1 моль $\text{K}_2\text{O}$ реагирует с 1 молью $\text{H}_2\text{O}$, так что нам понадобится столько молей $\text{K}_2\text{O}$, сколько молей $\text{H}_2\text{O}$, то есть $n_{\text{K}_2\text{O}} = n_{\text{H}_2\text{O}}$.

Теперь мы можем найти массу оксида калия ($m_{\text{K}_2\text{O}}$), которая потребуется: $m_{\text{K}_2\text{O}} = n_{\text{K}_2\text{O}} \times \text{молярная масса } \text{K}_2\text{O}$

$m_{\text{K}_2\text{O}} = n_{\text{H}_2\text{O}} \times \text{молярная масса } \text{K}_2\text{O}$

$m_{\text{K}_2\text{O}} = \frac{80\, \text{г}}{18.015\, \text{г/моль}} \times 94.2\, \text{г/моль}$

Рассчитаем это численно: $m_{\text{K}_2\text{O}} \approx 352.45 \, \text{г}$

Таким образом, при реакции с 80 г воды потребуется около 352.45 г оксида калия.