Question

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧИ ПОЖАЛУЙСТА 1. Найти массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов хлорида железа(2) и гидроксида рубидия, если известно, что масса раствора хлорида железа(2) равна 254г. 2. При взаимодействии алюминия и серной кислоты выделился газ (н.у.). Найти массу кислоты, которая прореагировала с 54г алюминия и количество вещества газа.

Answer 1

Дано:

m(FeCl2) =254г

Найти:

m(Fe(OH)2)=?

Решение:

FeCl2+2RbOH=Fe(OH)2+2RbCl

n(FeCl2)=m/M=254г:127г/моль=2моль

M(FeCl2)=56+35,5*2=127г/моль

n(FeCl2)=n(Fe(OH)2)=2моль

m(Fe(OH)2)=n*M=2моль*90г/моль=180г

M(Fe(OH)2)=56+1*2+16*2=90г/моль

Ответ: m(Fe(OH)2)=180г

Задача 2

Дано:

m(Al) =54г

Найти:

m(H2SO4) =?

n(H2) -?

Решение:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(Al)=m/M=54г:27г/моль=2моль

M(Al)=27г/моль

n(Al)=n(H2)=2*3/2=3моль

n(Al)=n(H2SO4)=2*3/2=3моль

m(H2SO4)=n*M=3моль*98г/моль=294г

M(H2SO4)=2*1+32+16*4=98г/моль

Ответ: n(H2) =3моль, m(H2SO4) =294г

Answer 2

Давайте рассмотрим оба задания.

Задача 1:

Для того чтобы найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии растворов хлорида железа(II) и гидроксида рубидия, сначала найдем уравнение реакции между этими веществами. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

FeCl2 + 2RbOH -> 2RbCl + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы хлорида железа(II) (FeCl2) требуется 2 молекулы гидроксида рубидия (RbOH) для образования осадка Fe(OH)2.

Теперь найдем мольную массу каждого из веществ:

• Мольная масса FeCl2 = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 127.75 г/моль
• Мольная масса RbOH = 85.47 г/моль (Rb) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 102.48 г/моль

Известно, что масса раствора хлорида железа(II) равна 254 г.

Теперь выразим количество вещества хлорида железа(II) в этом растворе:

Количество вещества (мол) = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) Количество вещества FeCl2 = 254 г / 127.75 г/моль ≈ 1.988 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль FeCl2 соответствует образованию 1 моль Fe(OH)2. Таким образом, образуется примерно 1.988 моль Fe(OH)2.

Теперь найдем массу Fe(OH)2, используя его мольную массу:

• Мольная масса Fe(OH)2 = 55.85 г/моль (Fe) + 2 * (16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H)) = 89.87 г/моль

Масса Fe(OH)2 = Количество вещества (мол) * Мольная масса (г/моль) Масса Fe(OH)2 = 1.988 моль * 89.87 г/моль ≈ 178.69 г

Таким образом, масса осадка Fe(OH)2, который образовался при реакции, равна примерно 178.69 г.

Задача 2:

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:

2Al + 3H2SO4 -> 3H2 + Al2(SO4)3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия (Al) реагируют с 3 молями серной кислоты (H2SO4) и образуют 3 моля водорода (H2) и алюминиевого сульфата (Al2(SO4)3).

1. Найдем мольную массу алюминия (Al):

• Мольная масса Al = 26.98 г/моль

Теперь найдем количество вещества алюминия в 54 г алюминия:

Количество вещества (мол) = Масса (г) / Мольная масса (г/моль) Количество вещества Al = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля алюминия требуют 3 моля серной кислоты. Таким образом, количество вещества H2SO4, которое реагировало с алюминием, также равно 2 моль.

2. Найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4):

• Мольная масса H2SO4 = 2 * (1.01 г/моль (H)) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.09 г/моль

Масса H2SO4 = Количество вещества (мол) * Мольная масса (г/моль) Масса H2SO4 = 2 моль * 98.09 г/моль ≈ 196.18 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая реагировала с 54 г алюминия, составляет примерно 196.18 г. Количество вещества газа (водорода) равно 3 моля, так как 2 моля алюминия приводят к образованию 3 молей водорода.