Question

При взаимодействии оксида свинца(IV) с водородом образуются свинец и вода: 2H2 + PbO2 → Pb + 2 H2O. Вычисли, какое количество вещества водорода вступило в реакцию с оксидом свинца(IV), если образовалось 0,72 моль свинца. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

2Н2+РbO2→ Pb+2 H2O.

0,72×2=1,14 г моль водорода Н2О

Answer 2

Объяснение:

Нашол в этом же приложении, ищи лучше ответи)

Answer 3

Данная химическая реакция показывает, что каждые 2 молекулы водорода (H2) реагируют с одной молекулой оксида свинца(IV) (PbO2) и образуют одну молекулу свинца (Pb) и 2 молекулы воды (H2O). То есть, соотношение между водородом и свинцом в реакции составляет 2:1.

Если образовалось 0,72 моль свинца (Pb), то количество водорода (H2), необходимое для этой реакции, можно вычислить следующим образом:

0,72 моль Pb * (2 моль H2 / 1 моль Pb) = 1,44 моль H2

Ответ: 1,44 моль водорода вступило в реакцию с оксидом свинца(IV).