Question

Вычислить нормальную концентрацию 20 % раствора H2SO4 , плотностью 1,12 г/мл.

Answer 1

Ответ:

С (1/2H2SO4)=C/(1/2)=2C=4 моль/л - мол. конц. эквивалента (нормальность)

С=2 моль/л

масса раствора =p*V=1,12*1000=1120 г,

в нем m(H2SO4)=n*M=2*98=196 г

w=m(H2SO4)*100 / m p-pa=196*100/1120=17,5 %

Т=m/V=196/1000=0,1960 г/мл

Надеюсь помог сделай лу ответом пжпж удачи!!!)))

Answer 2

Для вычисления нормальной концентрации 20% раствора H2SO4 (серной кислоты) с плотностью 1,12 г/мл, мы сначала должны определить массовую долю серной кислоты в этом растворе. Затем мы можем использовать массу серной кислоты и молекулярную массу H2SO4 для вычисления нормальной концентрации.

1. Начнем с определения массовой доли серной кислоты в растворе. 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4.

2. Теперь определим объем 100 г этого раствора. Используем плотность:

   V = масса / плотность = 100 г / 1,12 г/мл = 89,29 мл.

3. Массу серной кислоты в растворе можно выразить в граммах и пересчитать в моль:

   Масса H2SO4 = 20 г.

   Молекулярная масса H2SO4 = 21 (H) + 32 (S) + 416 (O) = 98 г/моль.

   Количество молей H2SO4 = Масса H2SO4 / Молекулярная масса H2SO4 = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль.

4. Теперь, чтобы найти нормальную концентрацию, мы делим количество молей H2SO4 на объем в литрах:

   Нормальная концентрация (N) = Количество молей / Объем в литрах = 0,204 моль / (89,29 мл / 1000) = 2,29 Н (нормаль).

Таким образом, нормальная концентрация 20% раствора H2SO4 с плотностью 1,12 г/мл составляет примерно 2,29 Н.