Question

Вычислите объем газа (н.у.) выделившегося привзаимодействии магния с 300г раствора, содержащего 20% H2SO4 (8 класс)

Answer 1

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

М (Н2SO4) = 98г/моль

m (Н2SO4) = 300×20%/100%=60г

n (Н2SO4) = 60/98=0,612 моль

n (Н2SO4) = n (Н2)

V (Н2) = 0,612×22.4=13,71л

Ответ: 13,71л

Answer 2

Для вычисления объема газа, выделившегося при взаимодействии магния с серной кислотой (H2SO4), мы должны учесть химическое уравнение реакции и знать, какой газ выделяется. Реакция магния с серной кислотой приводит к образованию водорода (H2) и сульфата магния (MgSO4):

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Согласно данной реакции, каждый моль магния (Mg) реагирует с одним молью серной кислоты (H2SO4) и выделяет один моль водорода (H2).

1. Найдем количество вещества магния (Mg) в реакции. Молярная масса магния (Mg) составляет около 24.31 г/моль.

Масса магния (Mg) = 300 г Количество молей магния (n) = Масса / Молярная масса = 300 г / 24.31 г/моль ≈ 12.34 моль

2. Следовательно, моль серной кислоты (H2SO4) нужна в том же количестве, что и моль магния. Молярная масса H2SO4 составляет около 98 г/моль.

Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль

3. Теперь найдем количество массы H2SO4, содержащейся в растворе:

Масса H2SO4 = 20% от 300 г = 0.2 * 300 г = 60 г

4. Найдем количество молей H2SO4 в растворе:

Количество молей H2SO4 = Масса / Молярная масса = 60 г / 98 г/моль ≈ 0.612 моль

5. Так как моль H2SO4 вдвое меньше моль Mg, моль H2 (водорода), выделившегося в реакции, также будет 0.612 моль.

6. Теперь используем закон Авогадро для вычисления объема газа (H2) при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает объем приблизительно 22.4 литра:

Объем H2 (при н.у.) = Количество молей H2 * 22.4 л/моль Объем H2 (при н.у.) = 0.612 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.69 л

Таким образом, объем газа (H2) при нормальных условиях, выделившегося при взаимодействии магния с 300 г раствора, составляет приблизительно 13.69 литра.