Question

Вычислите количество вещества гидрооксид кальция, образовавшегося в результате реакции 11,2 г. Оксида кальция с водой

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 11,2 г                                 Х моль

 CaO      +     H2O    =    Ca(OH)2

n=1 моль                        n=1 моль

М=56 г/моль

m=56 г

11,2 г   СаО   -   Х моль   Са(ОН)2

 56 г   СаО   -   1 моль   Са(ОН)2

n(Ca(OH)2) = 11,2 * 1 / 56 =0,2 моль

Answer 2

Чтобы вычислить количество вещества гидрооксида кальция ($Ca(OH)_2$), образовавшегося в результате реакции, нужно сначала определить мольную массу $Ca(OH)_2$. Это можно сделать, зная мольные массы атомов водорода ($H$) и кальция ($Ca$) из периодической таблицы:

• Атом водорода ($H$) имеет мольную массу приблизительно 1 г/моль.
• Атом кальция ($Ca$) имеет мольную массу приблизительно 40 г/моль.
• Один моль гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) включает в себя один атом кальция, два атома водорода и два атома кислорода. Таким образом, его мольная масса составляет $40 + 2(1 + 16) = 74$ г/моль.

Теперь можно вычислить количество молей гидроксида кальция в 11,2 г:

$$\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса вещества (г)}}{\text{Мольная масса (г/моль)}} = \frac{11,2\, \text{г}}{74\, \text{г/моль}} \approx 0,151\, \text{моль}$$

Таким образом, в результате реакции образуется приблизительно $0,151$ моль гидроксида кальция.