Question

Какой объем воздуха нужен для сжигания 2 л ацетилена при нормальных условиях СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

2C2H2+5O2=4CO2+2H2O V(C2H2)=22.4л/моль*2моль=44.8л( V(O2)=22.4л/моль*5моль=112л х/112л=2л/44.8л x=112л*2л/44.8л=5л.

Answer 2

Для решения этого вопроса нам нужно знать соответствующие химические уравнения реакции сжигания ацетилена (C2H2) и объемные коэффициенты реакций.

Реакция сжигания ацетилена:

$C_2H_2 + 5/2O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O$

Из уравнения видно, что для сгорания одного молекулы ацетилена требуется 5/2 молекул кислорода. Так как мы знаем, что один моль газа занимает приблизительно 22,4 литра при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), мы можем использовать эту информацию для расчета.

Для 2 литров ацетилена:

1. Рассчитаем количество молекул ацетилена:

$2 \, л \times \frac{1 \, моль}{22.4 \, л}$

2. Рассчитаем количество молекул кислорода, необходимых для сжигания ацетилена:

$\text{Количество молекул кислорода} = \text{Количество молекул ацетилена} \times \frac{5}{2}$

3. Рассчитаем объем кислорода в литрах:

$\text{Объем кислорода (л)} = \text{Количество молекул кислорода} \times \frac{22.4 \, л}{1 \, моль}$

Пожалуйста, выполните эти расчеты, чтобы получить ответ. Учтите, что это теоретический расчет, и в реальных условиях может потребоваться больше объема кислорода из-за возможных потерь и неидеальных условий.