Question

Найдите массу соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида цинка массой 39,6 г и азотной кислоты. А)75,9г Б)75,6г В)78г​

Answer 1

Дано:

m(Zn(OH)2)=39,6г

Найти:

m(Zn(NO3)2)-?

Решение:

Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O

n(Zn(OH)2)=m/M=39,6г:99г/моль=0,4моль

M(Zn(OH)2)=65+16*2+1*2=99г/моль

n(Zn(OH)2)=n(Zn(NO3)2)=0,4моль

m(Zn(NO3)2)=n*M=0,4модь*189г/моль=75,6г

M(Zn(NO3)2)=65+2*(14+16*3)=189г/моль

Answer 2

Чтобы найти массу образовавшейся соли, нужно учесть химическую реакцию между гидроксидом цинка (Zn(OH)₂) и азотной кислотой (HNO₃), а затем использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции может выглядеть так:

$Zn(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2H_2O$

Согласно уравнению, на каждый моль гидроксида цинка образуется один моль нитрата цинка (Zn(NO₃)₂). Молярная масса $Zn(OH)_2$ составляет приблизительно 99 г/моль, также молярная масса $Zn(NO_3)_2$ примерно 189 г/моль.

1. Найдем количество молей гидроксида цинка: $\text{Моли } Zn(OH)_2 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}$ $\text{Моли } Zn(OH)_2 = \frac{39,6 \, \text{г}}{99 \, \text{г/моль}} \approx 0,4 \, \text{моль}$

2. Так как соотношение между гидроксидом цинка и нитратом цинка 1:1, моли нитрата цинка также будут 0,4 моль.

3. Найдем массу нитрата цинка: $\text{Масса } Zn(NO_3)_2 = \text{Моли} \times \text{Молярная масса}$ $\text{Масса } Zn(NO_3)_2 = 0,4 \, \text{моль} \times 189 \, \text{г/моль} \approx 75,6 \, \text{г}$

Таким образом, правильный ответ Б) 75,6 г.