Question

170 грамм. 6% раствора серебра смешали с хлоридом натрия. вычислите массу выпавшего осадка и массу хлорида натрия, вступившего в реакцию помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

AgNO3+ NaCl ----> AgCl + NaNO3

m( AgNO3) = 170 * 0.06=10,2 g

n (AgNO3)= 10,2/170=0,06 моль

n( NaCl)= n (AgNO3) = 0,06 моль

m( NaCl)= 58,5 * 0,06= 3,51 g

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала должны определить химическое уравнение реакции между серебром и хлоридом натрия. Это уравнение будет выглядеть следующим образом:

AgNO3 (раствор серебра) + NaCl (хлорид натрия) → AgCl (хлорид серебра) + NaNO3 (нитрат натрия).

Известно, что у вас есть 170 грамм 6% раствора серебра. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 6 граммов серебра. Поэтому в 170 граммах раствора содержится:

(6 г/100 г) * 170 г = 10.2 г серебра.

Теперь, с учетом химического уравнения, вы видите, что 1 моль серебра реагирует с 1 молью хлорида натрия, образуя 1 моль хлорида серебра. Молярная масса серебра (Ag) примерно 107.87 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) примерно 58.44 г/моль.

Таким образом, 10.2 г серебра в растворе реагируют с хлоридом натрия. Для вычисления массы хлорида натрия, вступившего в реакцию, используем соотношение между молями серебра и хлорида натрия:

Моль Ag = Моль NaCl

Масса Ag (г) / Молярная масса Ag = Масса NaCl (г) / Молярная масса NaCl

10.2 г / 107.87 г/моль = Масса NaCl / 58.44 г/моль

Масса NaCl = (10.2 г * 58.44 г/моль) / 107.87 г/моль ≈ 5.51 г

Таким образом, масса хлорида натрия, вступившего в реакцию, составляет примерно 5.51 г, а масса выпавшего осадка (хлорида серебра) равна массе серебра, которое было в растворе, то есть 10.2 г.