Question

. Гидрид двухвалентного металла реагирует с водой. МеН2 + Н2О → Ме (ОН) 2 + Н2 Определите содержание металла в гидриде, если после взаимодействия 1,26 г гидрида 1,344 г газ (н.у.).

Answer 1

в задаче скорее всего опечатка, должно быть 1,344 литра газа, а не грамм

МеН2 + 2Н2О → Ме(ОН)2 + 2Н2

пусть атомная масса металла х

из х+2 MeH2 ------ 2×22,4л Н2

из 1,26 г МеН2 --- 1,344 л Н2

х+2=1,26×2×22,4/1.344=42

х=40

это кальций Са

М (СаН2) =42г/моль

М (Са) = 40г/моль

W% (Ca в СаН2) = 40×100%/42=95,24%

Answer 2

Для определения содержания металла в гидриде (MeN2) после реакции с водой, мы можем использовать закон сохранения массы. Сначала найдем количество водорода (H2), которое образуется в реакции:

1. Найдем мольную массу H2: M(H2) = 2 г/моль

2. Найдем количество молей H2, которое образуется из 1,344 г H2 (при нормальных условиях): Моль H2 = масса / мольная масса = 1,344 г / 2 г/моль = 0,672 моль H2

Теперь мы знаем, что 0,672 моль H2 образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль гидрида (MeN2) реагирует с 1 молью H2. Таким образом, 0,672 моль H2 соответствуют 0,672 моль гидрида.

Теперь найдем мольную массу гидрида (MeN2). Мы знаем, что масса 1,26 г гидрида соответствует 0,672 моль гидрида, поэтому:

3. Найдем мольную массу гидрида (MeN2): Мольная масса MeN2 = масса / количество молей = 1,26 г / 0,672 моль = 1,875 г/моль

Теперь мы знаем мольную массу гидрида (MeN2), которая равна 1,875 г/моль. Поскольку гидрид двухвалентного металла, то молярная масса металла (Me) будет половиной этой величины.

4. Найдем мольную массу металла (Me): Мольная масса Me = 1/2 * Мольная масса MeN2 = 1/2 * 1,875 г/моль = 0,9375 г/моль

Таким образом, мольная масса металла (Me) равна 0,9375 г/моль. Это значение представляет собой мольную массу металла, и оно может быть использовано для определения его идентичности, если известны другие свойства металла.