Question

Обчисліть об‘єм газу що утворився при зануренні у воду натрію масою 34,5 гсрочно пожалуйста

Answer 1

Ответ:

16,8 л

Объяснение:

2Na+2H2O =2NaOH+H2

34,5/46 =x/22,4

X=(34,5×22,4)/46 =16,8 (л)

Answer 2

Для обчислення об'єму газу, який утворився під час реакції натрію з водою, спершу вам потрібно знати, яка саме реакція відбувається. Реакція натрію з водою призводить до утворення натрійгідроксиду (NaOH) і водню (H2). Реакція виглядає наступним чином:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Для знаходження об'єму водню (H2), який утворився при реакції, використовують закон Дальтона про об'ємні відношення газів. Згідно з цим законом, об'єм газу безпосередньо пропорційний кількості речовини, яка бере участь у реакції.

Кількість молей натрію (Na) визначається за допомогою його маси та молекулярної маси:

Маса натрію (Na) = 34.5 г Молекулярна маса натрію (Na) = 22.99 г/моль

Кількість молей натрію (Na) = Маса / Молекулярна маса = 34.5 г / 22.99 г/моль ≈ 1.5 моль

За рівнянням реакції видно, що для кожних 2 молей натрію утворюється 1 моль водню (H2). Тому кількість молей водню дорівнює половині кількості молей натрію:

Кількість молей водню (H2) = (1.5 моль) / 2 = 0.75 моль

Тепер ми можемо використовувати ідеальне газове рівняння, щоб обчислити об'єм водню (H2) при стандартних умовах (0 °C і 1 атм):

V = nRT / P

де: V - об'єм газу (м³) n - кількість молей газу (0.75 моль) R - універсальна газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвінах (зазвичай 273.15 K для 0 °C) P - тиск (1 атмосфера)

Підставляючи значення, ми отримаємо:

V = (0.75 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 1 атм ≈ 16.6 л (літрів)

Отже, об'єм газу (водню) при утворенні при реакції натрію з водою становить приблизно 16.6 літрів при стандартних умовах.