Question

1. Определите молекулярную и структурную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80 %, а плотность его паров при нормальных условиях равна 1, 342 г/л.​

Answer 1

Ответ:

M = 1.0345 * 29 = 30 г/моль

n(C) = (30*80)/1200 = 2

n(H) = (30*20)/100 = 6

C2H6 — этан

Answer 2

Давайте обозначим молекулу углеводорода общей формулой $C_nH_m$. Мы знаем, что массовая доля углерода ($C$) составляет 80%, что означает, что массовая доля водорода ($H$) равна 20%.

Массовая доля углерода в молекуле рассчитывается как:

$\text{Массовая доля углерода} = \frac{\text{Масса углерода}}{\text{Масса углерода} + \text{Масса водорода}} \times 100$

Поскольку массовая доля углерода равна 80%, можно записать уравнение:

$0.8 = \frac{12n}{12n + 1m}$

Также мы знаем, что плотность паров углеводорода ($\rho$) при нормальных условиях равна 1.342 г/л. Плотность паров связана с молекулярной массой углеводорода следующим образом:

$\rho = \frac{\text{Молекулярная масса}}{\text{Объем молекулы газа}}$

Так как углеводород состоит из углерода и водорода, его молекулярная масса ($M$) может быть выражена как:

$M = 12n + 1m$

Теперь у нас два уравнения с двумя неизвестными ($n$ и $m$):

$0.8 = \frac{12n}{12n + 1m}$ $\rho = \frac{12n + 1m}{\text{Объем молекулы газа}}$

С учетом заданных условий, мы можем решить систему уравнений для определения значений $n$ и $m$. Однако, для полного решения нам нужно знать объем молекулы газа. Если у вас есть дополнительная информация, предоставьте ее, и я постараюсь помочь вам дальше.