Question

Какую массу гидроксида кальция следует прибавить к 52 г 8%-мого раствора гидрокарбоната кальции для получения средней соли.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

M[Ca(HCO3)2]=162 г/моль

M[Ca(OH)2]=74 г/моль

m[р-ра Ca(HCO3)2]=52г

ω[р-ра Ca(HCO3)2]=8%=0,08

Найти: m[Ca(OH)2] - ?

Решение: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

m[Ca(HCO3)2]=m[р-ра Ca(HCO3)2]*ω[р-ра Ca(HCO3)2]= 52*0,08=4,16 (г)

ν[Ca(HCO3)2]=m[Ca(HCO3)2]/M[Ca(HCO3)2]=4.16/162≈ 0,025 (моль)

По УХР:

ν[Ca(HCO3)2]=ν[Ca(OH)2]=0,025 (моль)

m[Ca(OH)2]=ν[Ca(OH)2]*M[Ca(OH)2]=0.025*74=1.9 (г)

Ответ: 1,9г

Answer 2

Давайте решим эту задачу.

1. Сначала найдем количество кальция в исходном растворе. Это можно сделать, умножив массу раствора на его концентрацию:

   $\text{Масса кальция} = \text{Масса раствора} \times \text{Концентрация}$

   $\text{Масса кальция} = 52 \, \text{г} \times 0.08 = 4.16 \, \text{г}$

2. Теперь найдем, сколько гидроксида кальция необходимо для реакции с гидрокарбонатом кальция для образования средней соли. Уравнение реакции выглядит так:

   $\text{Ca(HCO}_3)_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + 2\text{NaHCO}_3$

   Из уравнения видно, что для каждого молекуля кальция нужно две молекулы гидроксида натрия. Следовательно, масса гидроксида кальция будет равна половине массы кальция:

   $\text{Масса гидроксида кальция} = \frac{\text{Масса кальция}}{2} = \frac{4.16 \, \text{г}}{2} = 2.08 \, \text{г}$

Таким образом, для получения средней соли следует прибавить 2.08 г гидроксида кальция к 52 г 8%-мого раствора гидрокарбоната кальция.