Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ДАНО И РЕШЕНИЕ Обчисліть масу міді, що виділиться в результаті дії розчину купрум(II) хлориду на свинцеву пластинку масою 20,7 г.​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу меди, которая выделится в результате реакции купрум(II) хлорида с свинцовой пластинкой, вам нужно знать уравнение реакции между этими веществами. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuCl₂ + Pb → Cu + PbCl₂

Из этого уравнения видно, что одна моль CuCl₂ реагирует с одной молью Pb (свинца), образуя одну моль Cu (меди) и одну моль PbCl₂.

Давайте рассчитаем количество меди (Cu), которое образуется из 20,7 г свинцовой пластинки. Для этого выполним следующие шаги:

1. Найдем мольную массу свинца (Pb) и меди (Cu). Мольная масса Pb составляет примерно 207,2 г/моль, а мольная масса Cu - примерно 63,5 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей Pb в 20,7 г свинца:

   $\text{Мольные массы: } \text{Pb} = 207,2 \, \text{г/моль}, \text{Cu} = 63,5 \, \text{г/моль}$

   $\text{Моли свинца (Pb)} = \frac{\text{Масса свинца (г)}}{\text{Мольная масса свинца}} = \frac{20,7 \, \text{г}}{207,2 \, \text{г/моль}}$

3. Теперь, зная количество молей свинца, мы можем найти количество молей меди, которое образуется в соответствии с уравнением реакции. По уравнению видно, что количество молей Cu равно количеству молей Pb:

   $\text{Моли меди (Cu)} = \text{Моли свинца (Pb)}$

4. Теперь найдем массу меди (Cu), которая образуется:

   $\text{Масса меди (Cu)} = \text{Моли меди (Cu)} \times \text{Мольная масса меди}$

   $\text{Масса меди (Cu)} = \text{Моли меди (Cu)} \times 63,5 \, \text{г/моль}$

Теперь давайте рассчитаем это:

$\text{Мольные массы: } \text{Cu} = 63,5 \, \text{г/моль}$

$\text{Моли свинца (Pb)} = \frac{20,7 \, \text{г}}{207,2 \, \text{г/моль}}$

$\text{Моли меди (Cu)} = \text{Моли свинца (Pb)} = \frac{20,7 \, \text{г}}{207,2 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль}$

$\text{Масса меди (Cu)} = 0,1 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} = 6,35 \, \text{г}$

Итак, масса меди, которая выделится в результате реакции, составляет 6,35 г.