Question

Какие процессы происходят на аноде и катоде при электролизе раствора FeCl2, если электроды: а) угольные;б) железные?​

Answer 1

Ответ:

Просмотрите объяснение.

Объяснение:

На катоде в обоих случаях восстанавливаются ионы железа(II):

Катод (–): Fe²⁺ + 2ē ⟶ Fe⁰.

На аноде при угольном электроде окисляются хлорид-ионы:

Анод (+): 2Cl¯ – 2ē ⟶ Cl₂⁰.

Если анод железный, происходит его окисление:

Анод (+): Fe⁰ – 2ē ⟶ Fe²⁺.

Answer 2

Электролиз раствора FeCl2 (хлорида железа(II)) приведет к различным процессам на аноде и катоде, в зависимости от типа электродов (угольные или железные).

а) Угольные электроды:

1. На аноде (положительный электрод): На угольном аноде будет происходить окисление (анодный процесс). В данном случае, хлорид железа(II) (FeCl2) будет окисляться до иона железа(III) (Fe^3+) и хлора (Cl2). Электролитическое уравнение выглядит так: 2FeCl2 → 2Fe^3+ + 2Cl^- + 2e^- Электроны будут выделяться на аноде.

2. На катоде (отрицательный электрод): На угольном катоде произойдет восстановление иона водорода (H+) к молекулам водорода (H2), если в растворе нет других более легко восстанавливаемых ионов. Электролитическое уравнение будет следующим: 2H+ + 2e^- → H2↑ Это общий катодный процесс.

б) Железные электроды: Если электроды являются железными, то процессы будут отличаться:

1. На аноде (положительный электрод): На железном аноде будет происходить окисление иона гидроксида (OH-) воды до кислорода (O2) и водородных ионов (H+). Электролитическое уравнение выглядит так: 4OH- → 2H2O + O2 + 4e^-

2. На катоде (отрицательный электрод): На железном катоде будет происходить восстановление иона железа(II) (Fe^2+) до металлического железа (Fe). Электролитическое уравнение будет следующим: Fe^2+ + 2e^- → Fe

Важно отметить, что тип электродов влияет на процессы, происходящие в электролизе, и может привести к различным продуктам.