Question

Помогите с химией, пожалуйста!! Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель - Na2SO3 Окислитель - K2Cr2O7 Среда - H2SO4 V = 225 мл C = 0,6 моль/л

Answer 1

Ответ:

m(Na₂SO₃) = 51,03 г.

Объяснение:

3Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ ⟹ 3Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

S⁺⁴ – 2ē ⟶ S⁺⁶    | ×3 окисление

Cr⁺⁶ + 3ē ⟶ Cr⁺³ | ×2 восстановление

n(K₂Cr₂O₇) = 0,6 моль/л · 225 мл / 1000 = 0,135 моль

n(Na₂SO₃) = 0,135 моль · 3 = 0,405 моль

m(Na₂SO₃) = 0,405 моль · 126 г/моль = 51,03 г.

Можно решить и другим методом:

С(⅙K₂Cr₂O₇) = 0,6 моль/л · 6 = 3,6 моль/л (3,6 н)

T(K₂Cr₂O₇/Na₂SO₃) = 3,6 моль/л · 63 г/моль / 1000 = 0,2268 г/мл

m(Na₂SO₃) = 0,2268 г/мл · 225 мл = 51,03 г.

Answer 2

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса, мы сначала определим, какие вещества будут окисляться и восстанавливаться.

В данной реакции окислителем является K2Cr2O7 (дихромат калия), который содержит хром в высшей степени окисления (+6). Он будет преобразован в Cr^3+ (хромат) с меньшей степенью окисления.

Vосстановителем является Na2SO3 (сульфит натрия). В данном случае, сульфит будет окислен до сульфата (SO3^2- до SO4^2-).

Уравнение окислительно-восстановительной реакции будет выглядеть следующим образом:

K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 3 Na2SO4 + K2SO4 + 2 H2O

Теперь давайте рассчитаем массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем. Для этого нам нужно определить количество моль восстановителя, которое необходимо для полной реакции с окислителем, а затем перевести это в массу.

1. Рассчитаем количество моль K2Cr2O7: Молярная масса K2Cr2O7 = 294.19 г/моль Количество моль = (V * C) / 1000 = (225 мл * 0.6 моль/л) / 1000 = 0.135 моль

2. Рассчитаем количество моль Na2SO3, необходимое для взаимодействия с K2Cr2O7 по коэффициенту стехиометрии (3 моль Na2SO3 на 1 моль K2Cr2O7): Количество моль Na2SO3 = 0.135 моль K2Cr2O7 * 3 = 0.405 моль Na2SO3

3. Теперь рассчитаем массу Na2SO3: Молярная масса Na2SO3 = 126.04 г/моль Масса = количество моль * молярная масса = 0.405 моль * 126.04 г/моль = 51.09 г

Таким образом, для взаимодействия с окислителем K2Cr2O7 объемом 225 мл и концентрацией 0.6 моль/л сульфита натрия (Na2SO3) потребуется примерно 51.09 г сульфита натрия.