Question

При сжигании 156 г смеси метанола с этанолом образовалось 134,4 (н.у.) оксида углерода 4. Вычислите количество вещества каждого спирта в исходной смеси. Написав дано и ход решения

Answer 1

Ответ:

Метанол — 2 моль

Этанол — 2 моль.

Объяснение:....

Answer 2

Дано:

• Масса смеси метанола и этанола = 156 г
• Образовалось 134,4 нормальных объемов оксида углерода 4 (CO2)

Нам нужно вычислить количество вещества (моль) каждого спирта в исходной смеси.

Ход решения:

1. Начнем с расчета количества вещества оксида углерода 4 (CO2). Мы знаем, что 134,4 нормальных объема CO2 содержат 1 моль CO2. Таким образом, количество молей CO2 равно 1 моль.

2. Теперь мы знаем, что каждый моль CO2 образуется при сгорании одного моль метанола (CH3OH) и одного моль этанола (C2H5OH). Таким образом, количество молей метанола и этанола в смеси равно 1 моль каждого.

3. Выразим массу метанола и этанола, используя их молярные массы.

• Молярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль (C=12 г/моль, H=1 г/моль, O=16 г/моль)
• Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46 г/моль (C=12 г/моль, H=1 г/моль, O=16 г/моль)

4. Теперь мы можем найти массы метанола и этанола в смеси:

• Масса метанола = количество молей метанола × молярная масса метанола = 1 моль × 32 г/моль = 32 г

• Масса этанола = количество молей этанола × молярная масса этанола = 1 моль × 46 г/моль = 46 г

Итак, в исходной смеси было 32 г метанола и 46 г этанола.