Question

Определите моляльную концентрацию 5,6 Н раствора хромовой кислоты (p=1,16 г/мл)​

Answer 1

Ответ:

3,38 моль/кг.

Объяснение:

Берём 1 л раствора, в нём содержится n(½H₂CrO₄) = 5,6 моль/л · 1 л = 5,6 моль (экв), тогда n(H₂CrO₄) = ½ · 5,6 моль = 2,8 моль,

масса 1 л раствора m(p) = 1000 мл · 1,16 г/мл = 1160 г,

находим массу растворителя m(H₂O) = 1160 г – 2,8 моль · 118 г/моль = 829,6 г = 0,8296 кг,

моляльность кислоты Cm(H₂CrO₄) = 2,8 моль / 0,8296 кг = 3,38 моль/кг.

Answer 2

Для определения моляльной концентрации (молярности) раствора, вы можете использовать следующую формулу:

Молярность (M) = (масса растворенного вещества в г) / (молярная масса вещества (г/моль) * объем раствора в литрах)

1. Сначала найдем массу хромовой кислоты в растворе. Для этого используем следующую формулу:

Масса = плотность (г/мл) * объем (мл)

Масса = 1.16 г/мл * 1000 мл = 1160 г

2. Теперь нужно найти молярную массу хромовой кислоты (H2CrO4). Молярная масса хрома (Cr) равна приблизительно 52 г/моль, молярная масса водорода (H) равна приблизительно 1 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна приблизительно 16 г/моль.

Молярная масса H2CrO4 = 2(молярная масса H) + молярная масса Cr + 4(молярная масса O) Молярная масса H2CrO4 = 2(1 г/моль) + 52 г/моль + 4(16 г/моль) = 2 г/моль + 52 г/моль + 64 г/моль = 118 г/моль

3. Теперь используем найденные значения в формуле для молярности:

Молярность (M) = 1160 г / (118 г/моль * 1 л) = 9,83 М

Итак, молярная концентрация 5,6 Н раствора хромовой кислоты составляет приблизительно 9,83 М (моляр).