Question

При прокаливании 71,4 оксида меди (ll) с углём выделился углекислый газ объемом?

Answer 1

Дано: m(CuO) = 71,4 г

Найти: V(CO2)

Уравнение реакции: 2CuO + C = 2Cu + CO2

Решение:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 71,4 / 80 = 0,89 (моль)

n(CO2) = n(CuO) / 2 = 0,89 / 2 = 0,45 (моль)

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,45 * 22,4 = 10,08 (л)

Ответ: V(CO2) = 10,08 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между оксидом меди (II) и углеродом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuO + C -> Cu + CO2

В данной реакции оксид меди (II) (CuO) взаимодействует с углеродом (C), образуя медь (Cu) и углекислый газ (CO2).

Известо, что прокаливая 71,4 г оксида меди (II), вся медь переходит в медь (Cu). Молярная масса CuO (оксида меди (II)) равна приблизительно 79,55 г/моль, а молярная масса CO2 (углекислого газа) равна приблизительно 44,01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль оксида меди (II):

Масса = количество моль x молярная масса Количество моль = Масса / молярная масса

Количество моль CuO = 71,4 г / 79,55 г/моль ≈ 0,896 моль CuO

Так как каждый моль CuO дает один моль CO2, количество моль CO2, выделившегося в реакции, также составляет примерно 0,896 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

1 моль газа занимает при стандартных условиях около 22,4 литра объема. Таким образом:

Объем CO2 = количество моль CO2 x 22,4 л/моль ≈ 0,896 моль x 22,4 л/моль ≈ 20 литров

Итак, при прокаливании 71,4 г оксида меди (II) с углём, выделился углекислый газ объемом около 20 литров при стандартных условиях.