Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! В результате взаимодействия алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия от атомов алюминия к атомам водорода перешло 18 моль электронов. Масса(г) образовавшейся соли равна: а) 693 б) 792 в) 990 г) 1188С полным решением. ​

Answer 1

Дано:

n(e⁻) = 18 моль

---------------------------

Найти:

m(соли) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что задано по условию, а потом запишем степень окисления у алюминия:

2Al⁰ + 6Na⁺O⁻²H⁺(конц.) + 6H₂⁺O⁻² → 2Na₃⁺[Al⁺³(O⁻²H⁺)₆] + 3H₂⁰↑

2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ | 2 |    | 3 | - Окислитель - Восстановление

                               | 6 |

Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³    | 3 |     | 2 | - Восстановитель - Окисление

Следовательно степень окисления у алюминия: Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³

2) Для начала мы найдем количества вещества у алюминия (Al⁺³) по степенью окисления, а потом количества вещества соли:

n(Al⁺³) = 1/3 × n(e⁻) = 1/3 × 18 моль = 6 моль ⇒ n(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Al⁺³) = 6 моль

3) Далее находим массу образовавшейся соли:

M(Na₃[Al(OH)₆]) = 23×3+(27+(16+1)×6) = 69+(27+17×6) = 69+(27+102) = 69+129 = 198 гр/моль

m(Na₃[Al(OH)₆]) = n(Na₃[Al(OH)₆])×M(Na₃[Al(OH)₆]) = 6 моль × 198 гр/моль = 1188 гр

Ответ: г) 1188 ( m(Na₃[Al(OH)₆]) = 1188 гр )

Answer 2

Для решения этой задачи сначала давайте определим баланс химической реакции между алюминием (Al) и гидроксидом натрия (NaOH). Реакция будет выглядеть следующим образом:

2 Al + 2 NaOH -> 2 NaAlO2 + H2

Теперь мы видим, что избыток гидроксида натрия реагирует с алюминием, образуя натрий-алюминат (NaAlO2) и выделяя водород (H2).

Важно отметить, что каждый атом алюминия переходит из состояния 0 в состояние +3, теряя 3 моль электронов, а каждый атом водорода переходит из состояния 0 в состояние +1, теряя 1 моль электронов.

Из условия известно, что от атомов алюминия к атомам водорода перешло 18 моль электронов. Поскольку каждый атом алюминия теряет 3 моль электронов, количество атомов алюминия, участвующих в реакции, равно 18 / 3 = 6 атомов.

Теперь мы знаем, что 6 атомов алюминия реагировали, поэтому 6 моль гидроксида натрия также реагировали. Таким образом, 6 моль гидроксида натрия превратились в 6 моль натрий-алюмината (NaAlO2).

Теперь давайте найдем молекулярную массу натрий-алюмината (NaAlO2). Масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль, а масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль.

Масса NaAlO2 = (2 * масса Na) + масса Al + (2 * масса O) Масса NaAlO2 = (2 * 23 г/моль) + 27 г/моль + (2 * 16 г/моль) Масса NaAlO2 = 46 г/моль + 27 г/моль + 32 г/моль Масса NaAlO2 = 105 г/моль

Теперь мы знаем массу натрий-алюмината (NaAlO2) равна 105 г/моль.

Так как образовалось 6 моль натрий-алюмината, масса образовавшейся соли будет:

Масса = (6 моль) * (105 г/моль) = 630 г

Итак, масса образовавшейся соли равна 630 г. Ответ: г) 990.