Question

Оксид лужногго металу масою 6,9 г повністю прореагував з водою . Маса утвореного нідрокмиду становила 12г .Обчисліть оксид якооо металу прореагував.

Answer 1

Ответ:

M(Me)=4.18

Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям

Объяснение:

Оксид щелочного металла массой 6,9 г полностью прореагировал с водой . Масса образованного гидроксида составляла 12г .Вычислите оксид какого металла прореагировал.

Дано:

m(Me2O)=6.9 г

m(MeOH)=12 г

Найти

Me-?

Решение

Me2O+H2O=2MeOH

Из закона сохранения масс видно, что m(Me2O)+m(H2O)=m(MeOH)

m(H2O)=m(MeOH)-m(Me2O)= 12-6.9=5.1 г

n(H2O)=5.1/18

n(H2O)=n(Me2O)=5.1/18

M(Me2O)=m/n=6.9/(5.1/18)=24.353 г/моль

M(Me2O)=M(Me)*2+M(O)=24.353

M(Me)=(24.353-16)/2=4.18

Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію:

X₂O + H₂O → 2XOH

За наданими вам даними, маса оксиду лужного металу (X₂O) становила 6,9 г, а маса утвореного гідроксиду (2XOH) - 12 г.

Тепер з використанням закону збереження маси можемо записати рівняння:

Маса X₂O + Маса H₂O = Маса 2XOH

6,9 г + маса H₂O = 12 г

Маса H₂O = 12 г - 6,9 г = 5,1 г

Так як молярна маса води (H₂O) становить приблизно 18 г/моль, то можемо обчислити кількість молей води:

Кількість молей H₂O = Маса H₂O / Молярна маса H₂O Кількість молей H₂O = 5,1 г / 18 г/моль ≈ 0,283 моль

За рівнянням реакції, 1 моль X₂O реагує з 1 моль H₂O, тому кількість молей X₂O дорівнює кількості молей H₂O:

Кількість молей X₂O ≈ 0,283 моль

Тепер можемо обчислити моллярну масу X₂O:

Молярна маса X₂O = Маса X₂O / Кількість молей X₂O Молярна маса X₂O = 6,9 г / 0,283 моль ≈ 24,38 г/моль

Отже, молярна маса X₂O становить приблизно 24,38 г/моль. З цим значенням ви можете визначити, який саме оксид лужного металу реагував.