Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! СРОЧНО! ДАЮ 30 БАЛЛОВ. ПЛОТНОСТЬ ОКСИДА АЗОТА РАВНА 2.87 Г/Л ПРИ ДАВЛЕНИИ 1.5 АТМ И ТЕМПЕРАТУРЕ 20°С. НАЙДИТЕ ЭКВИВАЛЕНТНУЮ МАССУ АЗОТА В ЭТОМ ОКСИДЕ.

Answer 1

Ответ:

11,5 г-экв.

Объяснение:

Объём оксида азота при н.у. равен 273*1,5:293 = 1,4 литра, что составляет 1,4:22,4 = 0,0625 моль. Тогда молярная масса оксида азота равна 2,87:0,0625 = 46 г/моль, и его формула NO2. Эквивалентная масса азота в этом оксиде равна 46:4 (валентность азота) = 11,5 г-экв.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

$PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление газа (в атмосферах),
• $V$ - объем газа (в литрах),
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура газа (в Кельвинах).

Сначала давление нужно перевести в атмосферы:

$P = 1.5 \, \text{атм}$

Температуру также переведем в Кельвины:

$T = 20^\circ \text{C} + 273.15 = 293.15 \, \text{K}$

Теперь мы можем найти количество вещества газа, используя уравнение состояния:

$n = \frac{{PV}}{{RT}}$

$n = \frac{{1.5 \, \text{атм} \times V}}{{0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times 293.15 \, \text{K}}}$

Мы знаем плотность газа ($2.87 \, \text{г/л}$), и мы можем найти массу газа, заполняющего объем $V$ литров:

$\text{Масса газа} = \text{Плотность} \times V$

$\text{Масса газа} = 2.87 \, \text{г/л} \times V \, \text{л}$

Таким образом, эквивалентная масса азота в этом оксиде будет равна массе газа в граммах. После нахождения $n$ и подставив его в выражение для массы газа, можно решить уравнение и найти массу азота. Надеюсь, это поможет!