Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ! Условие задания:Найди массу продукта реакции, если железо полностью прореагировало с 64 г кислорода, а отношение масс железа и кислорода в полученном веществе равно 7:4.Вычисления производи с точностью до десятых. Ответ:  г.​

Answer 1

Ответ: 176 г

Объяснение:

Примем массу железа за х г, тогда

х:64 = 7:4

Решим пропорцию:

х=64*7/4 = 112 г

Найдем массу продукта реакции, используя закон сохранения массы веществ:

m = m(O₂) + m(Fe) =  64 г + 112 г = 176 г

Ответ: 176 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить массу железа (Fe) и массу кислорода (O₂) в реакции, исходя из отношения 7:4 в полученном веществе.

1. Начнем с определения мольных масс элементов: - Атомный вес железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль - Атомный вес кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

2. Рассмотрим отношение масс железа и кислорода в реакции: \(7x\) г железа и \(4x\) г кислорода, где \(x\) - это множитель, который поможет нам найти массы железа и кислорода.

3. Составим уравнение на основе реакции железа с кислородом: \[ 7x \times (мольная\,масса\,Fe) + 4x \times (мольная\,масса\,O₂) = 64 г\]

4. Подставим известные мольные массы: \[ 7x \times 55.85 г/моль + 4x \times 16.00 г/моль = 64 г\]

5. Решим уравнение для \(x\): \[ 7x \times 55.85 + 4x \times 16.00 = 64 \] \[ 391.95x + 64x = 64 \] \[ 455.95x = 64 \] \[ x ≈ 0.14 \, (округляем до сотых) \]

6. Теперь найдем массу железа и кислорода: - Масса железа: \(7x \times 55.85 г/моль = 7 \times 0.14 \times 55.85 г ≈ 55.80 г\) - Масса кислорода: \(4x \times 16.00 г/моль = 4 \times 0.14 \times 16.00 г ≈ 8.96 г\)

Таким образом, масса продукта реакции составляет приближенно \(55.80 г\) железа и \(8.96 г\) кислорода.