Question

сколько граммов алюминия прореагировало с достаточным количеством соляной кислоты если при этом выделилось 20 г водорода​

Answer 1

Ответ:

180 грамм

Объяснение:

Уравнение реакции: 2Al+6(HCl)=2(ALCl3)+3(H2)

n=m/M

m(H2)=20 г., тогда n(H2)=20/2*1=10 моль

10 моль (H2)    -    3

x моль (Al)        -    2          из уравнения реакции

10*2=3х

3х=20

х=6,67 моль

m(AL)=n*M=6.67*27=180 г.

Answer 2

Реакция алюминия с соляной кислотой приводит к образованию алюминия хлорида и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что на 2 моль алюминия требуется 6 молей соляной кислоты, и в результате образуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль, так что 2 моля алюминия весят примерно 54 г.

Таким образом, для образования 20 г водорода необходимо, чтобы прореагировало примерно 18 г алюминия.

Итак, прореагировало примерно 18 г алюминия с достаточным количеством соляной кислоты, чтобы выделить 20 г водорода.