Question

При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа ( н. у) и 13,5 г воды. Плотность этого вещества по н. у равна 1.875 г / л. . Определите молекулярную формулу вещества.

Answer 1

Ответ:

C3H6-пропилен

Объяснение:

Дано:

m(О.В.)=10.5 г

V(CO2)=16.8 л

m(H2O)=13.5 г

p(О.В.)=1.875 г/л

Найти

О.В.-?

Решение

p=M/Vm

M=p*Vm=1.875*22.4=42 г/моль

О.В.+O2=CO2+H2O

Найдём массу углерода в углекислом газе

n(CO2)=V/Vm=16.8/22.4=0.75 моль

m(C)=n*M=0.75*12=9 г

Найдём массу водорода в воде

m(H)=w(H)*m(H2O)=Ar(H)*2*m(H2O)/18=1.5 г

m(C)+m(H)=10.5 г

m(O.В)=10.5 г

Следовательно О.В. имеет форму CxHy

Найдём коэффициенты x и y  в молекуле углеводорода.

w(C)=Ar(C)*x/M(CxHy)

w(C)=m(C)/m(CxHy)

приравняем обе части

m(C)/m(CxHy)=Ar(C)*x/M(CxHy)

x=9*42/(10.5*12)=3

w(H)=Ar(H)*y/M(CxHy)

w(H)=m(H)/m(CxHy)

приравняем обе части

m(H)/m(CxHy)=Ar(H)*y/M(CxHy)

y=1.5*42/(10.5*1)=6

C3H6-пропилен

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Когда органическое вещество сгорает, происходит реакция с кислородом, в результате которой образуется углекислый газ (CO2) и вода (H2O). Уравнение реакции сгорания органического вещества может быть записано следующим образом:

CₓHᵧOᵤ + O₂ → CO₂ + H₂O

Теперь у нас есть данные:

Масса углекислого газа (CO₂) = 16.8 г Масса воды (H₂O) = 13.5 г Масса сгоревшего органического вещества = 10.5 г

Мы также знаем, что плотность этого вещества по нормальным условиям равна 1.875 г/л.

Давайте начнем с расчета объема углекислого газа и воды при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление (нормальное давление в данном случае), - \( V \) - объем, - \( n \) - количество молекул (молей газа), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура (нормальная температура в данном случае).

Объем углекислого газа (CO₂):

\[ V_{CO_2} = \frac{m_{CO_2}}{d_{CO_2}} \]

где: - \( m_{CO_2} \) - масса углекислого газа, - \( d_{CO_2} \) - плотность углекислого газа (по нормальным условиям).

Аналогично для воды:

\[ V_{H_2O} = \frac{m_{H_2O}}{d_{H_2O}} \]

где: - \( m_{H_2O} \) - масса воды, - \( d_{H_2O} \) - плотность воды (по нормальным условиям).

Теперь мы можем выразить массу вещества в виде суммы масс углекислого газа и воды:

\[ m_{вещества} = m_{CO_2} + m_{H_2O} \]

Теперь давайте найдем количество молекул вещества и определим его молекулярную массу.

\[ n = \frac{m_{вещества}}{M} \]

где: - \( M \) - молекулярная масса вещества.

Теперь мы можем использовать информацию о составе вещества, чтобы определить его молекулярную формулу. Предположим, что вещество состоит из углерода (C), водорода (H) и кислорода (O).

Давайте обозначим количество молекул углерода, водорода и кислорода в молекуле вещества как \( x \), \( y \) и \( u \) соответственно.

Теперь давайте составим систему уравнений, учитывая, что массовые отношения углерода и водорода в углекислом газе и воде равны отношениям их молекулярных масс:

1. Для углекислого газа (CO₂): \( x = \frac{m_{CO_2}}{M_C} \) и \( y = \frac{m_{CO_2}}{M_H} \), где \( M_C \) и \( M_H \) - молекулярные массы углерода и водорода соответственно.

2. Для воды (H₂O): \( y = \frac{m_{H_2O}}{M_H} \) и \( u = \frac{m_{H_2O}}{M_O} \), где \( M_O \) - молекулярная масса кислорода.

Теперь мы имеем систему уравнений, которую мы можем решить, чтобы определить значения \( x \), \( y \) и \( u \). После этого мы сможем определить молекулярную формулу вещества.