Question

Отметь верные утверждения (несколько вариантов ответа): зависимость скорости реакции от температуры выражает правило Вант-Гоффа каталитические реакции — реакции, протекающие с участием катализаторов при повышении температуры на один градус скорость большинства реакций увеличивается в пять раз катализатор вступает в химическую реакцию и расходуется в результате реакции

Answer 1

Ответ:

1 и 3 ну типо реакции протекающие...

и катализатор вступает..

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое утверждение по порядку:

1. Зависимость скорости реакции от температуры выражает правило Вант-Гоффа: ВЕРНО. Правило Вант-Гоффа (или уравнение Вант-Гоффа) описывает зависимость скорости химической реакции от температуры. Оно утверждает, что скорость реакции увеличивается пропорционально экспоненциально с повышением температуры. Уравнение Вант-Гоффа обычно записывается как: k = A * e^(-Ea/RT), где k - скорость реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

2. Каталитические реакции — реакции, протекающие с участием катализаторов: ВЕРНО. Каталитические реакции - это химические реакции, в которых участвуют катализаторы, они ускоряют ход реакции, но при этом сами остаются неизменными после завершения реакции.

3. При повышении температуры на один градус скорость большинства реакций увеличивается в пять раз: НЕВЕРНО. Влияние температуры на скорость реакции зависит от её энергии активации (Ea). Увеличение температуры приводит к увеличению скорости реакции, но это изменение не всегда линейное. Зависимость между температурой и скоростью реакции описывается уравнением Вант-Гоффа, как упомянуто выше, и это изменение зависит от конкретной реакции.

4. Катализатор вступает в химическую реакцию и расходуется в результате реакции: НЕВЕРНО. Катализаторы не участвуют в химической реакции, они ускоряют реакцию, обеспечивая альтернативный механизм реакции с более низкой энергией активации. После завершения реакции катализатор остаётся неизменным и может использоваться вновь для ускорения других реакций.