Question

Помогите пожалуйста, даю 40 баллов При хлорировании метана получено соединение, плотность паров которого по воздуху составляет 4,1. Определите молекулярную формулу соединения.

Answer 1

Ответ:

CH3Cl,

Объяснение:

4,1 * 29=118.9 г/моль -молекулярная масса соединения, где 29-молек. масса воздуха. 118,9-12=106.9 - с вычетом одного углерода.

Answer 2

Для определения молекулярной формулы соединения, полученного при хлорировании метана, нам необходимо знать плотность паров этого соединения по воздуху.

Плотность паров – это отношение массы пара в единицу объема к плотности воздуха при данной температуре и давлении.

Допустим, плотность воздуха на данной температуре и давлении составляет ρ_air, а массовая доля вещества в парах с этим воздухом равна n. Тогда плотность паров будет равна ρ_vap = ρ_air * n.

В данном случае, плотность паров по воздуху составляет 4,1. Таким образом, мы можем записать уравнение:

4,1 = ρ_air * n.

Теперь нам необходимо учесть составы воздуха и паров. В воздухе преобладает азот, кислород, аргон и небольшое количество других газов. При хлорировании метана образуются хлористый водород и фтористый водород. Плотность их паров будет отличаться от плотности воздуха.

Предположим, что полученное соединение содержит только один вид атомов, назовем его X. В таком случае, n будет равно отношению массы одного атома X к массе единицы объема воздуха. Таким образом, n = m_X / ρ_air, где m_X – масса одного атома X.

Так как нам известно, что плотность паров этого соединения составляет 4,1 по воздуху, то:

4,1 = ρ_air * n = ρ_air * (m_X / ρ_air) = m_X.

Таким образом, масса одного атома X будет равна 4,1.

Исходя из этого, мы можем определить молекулярную формулу соединения, зная массу одного атома X.

Однако, для полного определения молекулярной формулы соединения и идентификации элемента X, необходимо провести дополнительные эксперименты и анализы спектров данного соединения.