Question

какой будет процентная концентрация раствора фосфорной кислоты если 31 гр фосфора окислить до ее ангидрида и растворить продукт в 223 мл воды​

Answer 1

Ответ:

33,3 %.

Объяснение:

n(P) = 31 г / 31 г/моль = 1 моль

4P + 5O₂ ⟹ 2P₂O₅

n(P₂O₅) = 0,5 · 1 моль = 0,5 моль

m(P₂O₅) = 0,5 моль · 142 г/моль = 71 г

P₂O₅ + 3H₂O ⟹ 2H₃PO₄

n(H₃PO₄) = 2 · 0,5 моль = 1 моль

m(H₃PO₄) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

m(р-ра) = 71 г + 223 мл · 1 г/мл = 294 г

ω(H₃PO₄) = 98 г · 100 % / 294 г = 33,3 %.

Answer 2

Чтобы найти процентную концентрацию раствора фосфорной кислоты, нам необходимо знать массу фосфорной кислоты и объём раствора. Из условия задачи известно, что масса фосфора равна 31 г. Фосфорная кислота (H3PO4) имеет молярную массу 97 г/моль, поэтому чтобы найти мольную массу фосфорной кислоты, нужно разделить массу фосфора на 31: мольная масса фосфорной кислоты = 31 г / 31 г/моль = 1 моль.

Ангидрид фосфорной кислоты (P4O10) образуется при окислении фосфора, поэтому масса ангидрида будет такой же, как масса фосфора, равная 31 г.

Растворим ангидрид в 223 мл воды.

Процентная концентрация раствора фосфорной кислоты рассчитывается по формуле: процентная концентрация = (масса растворенного вещества / объём раствора) * 100%.

В данном случае, мы знаем, что фосфорная кислота содержит 1 моль, каждый моль фосфорной кислоты соответствует 1 моль ангидрида, поэтому мы можем записать процентную концентрацию следующим образом: процентная концентрация = (масса ангидрида / объём раствора) * 100% = (31 г / 223 мл) * 100% = 13.9%

Таким образом, процентная концентрация раствора фосфорной кислоты будет равна 13.9%.