Question

на купрум 2 оксид подіяли розчином масою 70 г з масовою часткою нітратної кислоти 12,6% обчислити масу солі що утворилася​

Answer 1

Ответ:

1) 70-12,6%=61,18

2) 2-61,18

Answer 2

Для розв'язання цього завдання спочатку складемо реакцію, яка відбувається між купрум(II) оксидом (CuO) та нітратною кислотою (HNO₃):

\[ CuO + 2HNO₃ \rightarrow Cu(NO₃)₂ + H₂O \]

З цієї реакції видно, що одна молекула купрум(II) оксиду реагує з двома молекулами нітратної кислоти, утворюючи одну молекулу купрум(II) нітрату та одну молекулу води.

Знаючи масову частку нітратної кислоти (12,6%), ми можемо визначити масу кислоти в розчині. Давайте позначимо масу нітратної кислоти як \( m_{HNO₃} \). Маса кислоти в розчині буде рівна масі розчину, помноженої на масову частку кислоти:

\[ m_{HNO₃} = 0,126 \times 70 \, \text{г} \]

Тепер, враховуючи, що реакція відбувається відповідно до масових співвідношень, маса утвореної солі \( m_{Cu(NO₃)₂} \) буде дорівнювати масі нітратної кислоти, яку використовуємо для реакції:

\[ m_{Cu(NO₃)₂} = m_{HNO₃} \]

Після знаходження значення \( m_{Cu(NO₃)₂} \), ми можемо використати його для визначення маси купрум(II) оксиду, що взяти у реакції. Враховуючи, що одна молекула купрум(II) оксиду взаємодіє з двома молекулами нітратної кислоти, можна записати:

\[ m_{CuO} = \frac{m_{Cu(NO₃)₂}}{1} \]

Тепер ви можете обчислити значення \( m_{Cu(NO₃)₂} \) та \( m_{CuO} \).