Question

В реакции протекающие по схеме : 2А(г)+B(г)->C(г) концентрацию вещества А увеличили в 4 раза,а концентрацию В вещества уменьшили в 2 раза.Как изменилась скорость реакиции?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Запишем для этой реакции выражение закона действующих масс:

2А(г)+B(г)->C(г)

v=k$[A]^{2}$*[B] - это до изменения концентраций веществ.

После изменения концентраций реагирующих веществ выражение примет вид:

v=k$(4*[A])^{2}$*$\frac{1}{2}$[B] =8*k$[A]^{2}$*[B]. Сравнив выражения скорости реакции до и после изменения концентраций реагирующих веществ, видим, что скорость реакции возросла в 8 раз.

Answer 2

Ответ:

При изменении концентрации веществ А и В в реакции 2А(г) + B(г) -> C(г), скорость реакции также может измениться. Для определения, как изменится скорость реакции, необходимо знать зависимость скорости реакции от концентрации реагентов.

Если реакция является элементарной, то скорость реакции пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. В данном случае, так как стехиометрические коэффициенты для А и В равны 2 и 1 соответственно, можно предположить, что скорость реакции пропорциональна квадрату концентрации А и концентрации В.

Из условия задачи следует, что концентрацию вещества А увеличили в 4 раза, а концентрацию вещества В уменьшили в 2 раза. Таким образом, новые концентрации веществ А и В будут соответственно 4 и 0.5.

Следовательно, можно сделать вывод, что скорость реакции увеличится в 16 раз (4^2) для вещества А и уменьшится в 4 раза (0.5^2) для вещества В.

Итак, скорость реакции увеличится в 16 раз для вещества А и уменьшится в 4 раза для вещества В.