Question

70 баллов. Фаст. Химия 8 класс. Металл X растворили в жидком аммиаке (NH3). В полученном растворе на один атом X приходится три молекулы аммиака, а массовая доля X составляет 43.33%. Рассчитайте относительную атомную массу X с точностью до целых.

Answer 1

Формула оксида: М₂О₃

Уравнение сгорания:

4М + 3О₃ = 2М₂О₃

Сумма коэффициентов а реакции: 4 + 3 + 2 = 9

По уравнению реакции составляем пропорцию:

  4 атома металла ---------------- 3 молекулы кислорода

100 атомов металла ---------------- Х молекул кислорода

Х = 100*3/4 = 75 молекул

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать мольные соотношения и массовые доли элементов в соединении.

Из условия задачи известно, что на один атом металла x приходится три молекулы аммиака. Следовательно, мольное соотношение между металлом x и аммиаком будет 1:3.

Также известно, что массовая доля металла x в полученном растворе составляет 43.33%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 43.33 г металла x.

Чтобы найти относительную атомную массу металла x, нам нужно найти его мольную массу. Для этого воспользуемся формулой:

Масса = Количество вещества × Молярная масса

Где количество вещества можно найти, зная массу и молярную массу.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Учитывая мольное соотношение, на один атом металла x приходится 3 молекулы аммиака, а массовая доля x равна 43.33%, можно записать следующее соотношение:

Масса x / Атомная масса x = 43.33 г / (3 моль аммиака × 17 г/моль)

Атомная масса x = (Масса x / 43.33 г) × (3 моль аммиака × 17 г/моль)

Атомная масса x = (43.33 г × 3 моль аммиака × 17 г/моль) / 43.33 г

Атомная масса x = 51 г/моль

Таким образом, относительная атомная масса металла x составляет 51 г/моль (с точностью до целых).