Question

Металл Х растворили в жидком аммиаке (NH3). В полученном растворе на один атом X приходится три молекулы аммиака, а массовая доля X составляет 43.33%. Рассчитайте относительную атомную массу Х с точностью до целых.​

Answer 1

Ответ:

39

Объяснение:

металл Х-калий

проверим это, рассчитав массовые доли

Mr(K3NH3)=39+42+9=90

w%(K)=39/90*100%=43,33%

относительная атомная масса калия-39

Answer 2

Ответ:

39

Объяснение:

металл Х-калий

проверим это, рассчитав массовые доли

Mr(K3NH3)=39+42+9=90

w%(K)=39/90*100%=43,33%

относительная атомная масса калия-39

Answer 3

Для расчета относительной атомной массы металла X, мы можем использовать следующие данные:

Массовая доля X = 43.33% Количество молекул NH3 на один атом X = 3

Давайте сначала рассчитаем молярную массу аммиака (NH3). Молярная масса N = 14.01 г/моль Молярная масса H = 1.008 г/моль

Молярная масса NH3 = (14.01 г/моль) + 3*(1.008 г/моль) = 17.03 г/моль

Теперь мы можем использовать данную информацию для расчета относительной атомной массы металла X.

Давайте предположим, что масса металла X равна 100 г. Тогда масса аммиака (NH3), соответствующая одному атому X, будет равна (100 г * 43.33%) = 43.33 г.

Теперь мы можем рассчитать количество молей аммиака, соответствующее одному атому X: Количество молей NH3 = масса / молярная масса = 43.33 г / 17.03 г/моль ≈ 2.54 моль

Таким образом, относительная атомная масса металла X будет равна: Относительная атомная масса X = масса X / количество молей X = 100 г / 2.54 моль ≈ 39.37 г/моль

Следовательно, относительная атомная масса металла X с точностью до целых составляет 39 г/моль.