Question

Металл X растворили в жидком аммиаке (NH3). В полученном растворе на один атом X приходится три молекулы аммиака, а массовая доля X составляет 43.33%. Рассчитайте относительную атомную массу X с точностью до целых ПОМОГИТЕ! ДАЮ 25 БАЛЛОВ! ​

Answer 1

Ответ:

я точно не знаю, но воде бы ответ 39

Объяснение:

Answer 2

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

1. Известно, что на один атом X приходится три молекулы аммиака. Это можно выразить следующим образом:

\[ X + 3NH_3 \]

2. Массовая доля X в растворе составляет 43.33%. Это означает, что на 100 г раствора приходится 43.33 г X. Выразим это в виде уравнения:

\[ \frac{43.33 \, \text{г X}}{100 \, \text{г раствора}} \times 100 = 43.33\% \]

3. Теперь нам нужно найти массу аммиака в растворе. Если массовая доля X составляет 43.33%, то массовая доля аммиака будет \(100\% - 43.33\% = 56.67\%\).

\[ \frac{56.67 \, \text{г NH}_3}{100 \, \text{г раствора}} \times 100 = 56.67\% \]

4. Найдем относительные молекулярные массы:

- Масса аммиака (NH₃) = 14 (N) + 3 * 1 (H) = 17 г/моль - Так как на один атом X приходится три молекулы аммиака, масса X равна массе аммиака, умноженной на 3.

5. Теперь мы можем рассчитать массу X в одном моле раствора:

\[ \text{Масса X} = 43.33\% \times \text{Масса раствора} \] \[ \text{Масса X} = 43.33\% \times (100 \, \text{г}) = 43.33 \, \text{г} \]

6. Теперь, зная массу X и количество атомов X в одном моле, мы можем рассчитать относительную атомную массу X:

\[ \text{Относительная атомная масса X} = \frac{\text{Масса X}}{\text{Количество молей X}} \]

Поскольку на один атом X приходится три молекулы аммиака, то количество молей X равно \(\frac{1}{3}\) молекулы аммиака.

\[ \text{Относительная атомная масса X} = \frac{43.33 \, \text{г}}{\frac{1}{3} \times 17 \, \text{г/моль}} \]

После вычислений получаем значение относительной атомной массы X.