Question

Металл Х растворили в жидком аммиаке (NH3). В полученном растворе на один атом X приходится три молекулы аммиака, а массовая доля Х составляет 43.33%. Рассчитайте относительную атомную массу Х с точностью до целых. ​

Answer 1

Ответ:

я точно не знаю, но воде бы ответ 39

Объяснение:

Answer 2

Давай посчитаем! У нас есть информация о массовой доле металла X в растворе. Она составляет 43.33%. Также мы знаем, что на один атом X приходится три молекулы аммиака (NH3).

Давай начнём с того, что установим, сколько молекул аммиака присутствует в растворе на каждый атом металла X. По условию, это три молекулы аммиака на один атом металла X.

Теперь посмотрим на массовую долю металла в растворе, которая составляет 43.33%. Это означает, что на 100 частей раствора, 43.33 части это металл X.

Давай предположим, что общая масса раствора равна 100 единицам. Из этого, 43.33 единицы массы - это металл X, а оставшиеся 56.67 единицы - это аммиак (100 - 43.33).

Теперь давай разделим массу аммиака на количество молекул, соответствующее одному атому металла X, чтобы найти массу одной молекулы аммиака:

\(56.67 \, \text{единиц массы аммиака} / 3 = 18.89 \, \text{единицы массы аммиака на одну молекулу}\).

Теперь у нас есть масса одной молекулы аммиака. Следовательно, масса металла X равна:

\(43.33 \, \text{единицы массы металла} = 43.33 \, \text{единицы массы раствора} - 56.67 \, \text{единиц массы аммиака} = 43.33 - (18.89 \times 3) = 43.33 - 56.67 = -13.34\).

Однако, полученное значение отрицательное, что невозможно в контексте задачи. Похоже, что где-то ошибка. Давай еще раз внимательно рассмотрим условие или подход к решению, чтобы убедиться, что все расчеты выполнены верно.