Question

Помогите…. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,320 г двухсосновой кислоты, потребовалось 15,6 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. Установите с точностью до целых молярную массу кислоты в г/моль, если известно, что образовалась двузамещенная соль.

Answer 1

Ответ:

24,375

Объяснение:

15,6*0,5/0,320=24,375

Главное не теряй её....

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо знать реакцию нейтрализации двухосновой кислоты и гидроксида натрия. Пусть двухосновая кислота обозначается как H2A, а гидроксид натрия - NaOH. Реакция нейтрализации будет выглядеть следующим образом:

H2A + 2NaOH → Na2A + 2H2O

Из данной реакции видно, что на каждую моль двухосновой кислоты приходится 2 моля гидроксида натрия.

Дано, что для нейтрализации 0,320 г двухосновой кислоты понадобилось 15,6 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. Найдем количество молей гидроксида натрия, используемое для нейтрализации:

n(NaOH) = M(NaOH) * V(NaOH) где n(NaOH) - количество молей гидроксида натрия, M(NaOH) - молярность раствора гидроксида натрия (0,5 М), V(NaOH) - объем раствора гидроксида натрия (15,6 мл) в литрах.

n(NaOH) = 0,5 * 0,0156 = 0,0078 моль

Из реакции нейтрализации видно, что на каждую моль двухосновой кислоты приходится 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, количество молей двухосновой кислоты равно половине количества молей гидроксида натрия:

n(H2A) = 0,5 * n(NaOH) = 0,5 * 0,0078 = 0,0039 моль

Теперь мы знаем количество молей двухосновой кислоты (0,0039 моль) и ее массу (0,320 г). Можем найти молярную массу кислоты, разделив массу на количество молей:

молярная масса кислоты = масса / количество молей = 0,320 г / 0,0039 моль = 82,05 г/моль

Таким образом, молярная масса двухосновой кислоты составляет примерно 82,05 г/моль.