Question

Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,006970 г/мл пропу- щен газ, содержащий аммиак, на тирование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора NaOH. Определить массу аммиака, если на 25 мл кислоты расхо- дуется 14 мл NaOH.

Answer 1

Ответ:

NH3 + HCl ---> NH4Cl

N1V1 = N2V2

N1 = N2*14 /25 = N2*7.25/ V . где V - объём остатка кислоты

V = 7.25*14 / 25 = 4.06 мл

m(HCl) = T*V = 0.06970*(25 - 4.06) = 1,460 г - масса кислоты, вступившей в реакцию ,

m(NH3) = 17*1.46/36.5 = 0.680 г

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте определим количество молей соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH), затем найдем количество молей аммиака (NH₃) и его массу.

1. Моли HCl: Используем уравнение баланса реакции: \[ HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O \]

Согласно данным задачи, для титрования 25 мл HCl требуется 14 мл NaOH.

Молярная масса HCl \( M(HCl) = 1.01 + 35.45 = 36.46 \, \text{г/моль} \).

Таким образом, количество молей HCl: \[ n(HCl) = \frac{\text{мл} \times \text{титр}}{\text{1000 мл/л} \times \text{мл/моль}} = \frac{25 \times 0.006970}{1000} \, \text{моль} \]

2. Моли NaOH: С учетом того, что моль HCl и NaOH соотносятся 1:1, количество молей NaOH будет таким же, как у HCl.

3. Моли NH₃: Согласно уравнению реакции, одна моль NH₃ соответствует одной моли HCl. Таким образом, количество молей NH₃ равно количеству молей HCl.

4. Масса NH₃: Масса NH₃ будет равна произведению количества молей NH₃ на молекулярную массу NH₃.

\[ m(NH₃) = n(NH₃) \times M(NH₃) \]

Где молярная масса NH₃ \( M(NH₃) = 14.01 + 3.02 = 17.03 \, \text{г/моль} \).

Теперь подставим значения:

\[ n(HCl) = \frac{25 \times 0.006970}{1000} \, \text{моль} \]

\[ n(NH₃) = n(HCl) \]

\[ m(NH₃) = n(NH₃) \times M(NH₃) \]

Вычислим:

\[ n(HCl) = \frac{25 \times 0.006970}{1000} = 0.00017425 \, \text{моль} \]

\[ n(NH₃) = 0.00017425 \, \text{моль} \]

\[ m(NH₃) = 0.00017425 \times 17.03 = 0.002963 \, \text{г} \]

Таким образом, масса аммиака (NH₃), образующегося при титровании 25 мл раствора соляной кислоты, составляет 0.002963 г.