Question

Помогите, пожалуйста ❤️❤️❤️ При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н.у.). Определить массовые доли металлов в смеси.​

Answer 1

Ответ:

ω(Fe) = 0.698 или 69,8%

Объяснение:

Идет только одна реакция

Fe + 2HCI = FeCI₂ + H₂↑

n(H₂) = V(H₂)/Vm = 5.6/22.4 = 0.25 моль

n(Fe) = n(H₂) = 0,25 моль

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.25 моль* 55,84г/моль = 13,96г

ω(Fe) = m(Fe)/m(смеси) = 0,698 или 69,8%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться законом Авогадро, который гласит, что один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Из условия задачи известно, что при воздействии на 20 г смеси меди и железа выделилось 5,6 л газа. Нам нужно определить массовые доли металлов в данной смеси.

1) Найдем количество вещества газа, который выделился при данной реакции.

Для этого воспользуемся формулой:

n = V/Vм, где n - количество вещества газа (в молях), V - объем газа (в литрах), Vм - молярный объем (равен 22,4 л/моль).

Подставляем известные данные:

n = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

2) Рассмотрим реакцию действия соляной кислоты на медь и железо.

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ↑

Из уравнений видно, что на один моль меди (Cu) выделяется один моль водорода (H2), а на один моль железа (Fe) выделяется тоже один моль водорода (H2).

Таким образом, количество между медью и железом в реакции 1:1.

3) Поскольку общая масса смеси равна 20 г, то массовая доля металлов в данной смеси будет равна:

массовая доля Cu = (n(Cu) * молярная масса Cu) / масса смеси, массовая доля Fe = (n(Fe) * молярная масса Fe) / масса смеси.

Молярные массы: молярная масса Cu = 63,5 г/моль, молярная масса Fe = 55,8 г/моль.

Подставляем значения:

массовая доля Cu = (0,25 * 63,5) / 20 ≈ 0,79, массовая доля Fe = (0,25 * 55,8) / 20 ≈ 0,70.

Таким образом, массовые доли меди и железа в данной смеси примерно равны 0,79 и 0,70 соответственно.