Question

8. Масса соединения X,0, имеющего всего 6,02-1023 атомов, равна 18 гр. Вычислите относительную атомную массу элемента X. А) 7 B) 19 C) 23 D) 39 E) 14

Answer 1

Ответ:

B) Аr(X) = 19

Объяснение:

если формула Х₂О как выяснилось, то

N(Х₂О) = 6,02*10²³/3 = 2*10²³ молекул

n(X₂O) = 1/3 моль

М(Х₂О) = m(X₂O)/n(X₂O) = 18 : 1/3 = 54г/моль

Mr(Х₂О) = 54. Аr(X) = (54-16)/2 = 19

Answer 2

Относительная атомная масса (или молярная масса) элемента X вычисляется с использованием формулы:

\[ \text{Относительная атомная масса} = \frac{\text{Масса соединения}}{\text{Количество молекул или атомов}}. \]

Масса соединения X равна 18 г, а количество атомов равно числу Авогадро, т.е., \(6.02 \times 10^{23}\) атомов.

\[ \text{Относительная атомная масса} = \frac{18 \, \text{г}}{6.02 \times 10^{23}}. \]

Теперь давайте вычислим это значение:

\[ \text{Относительная атомная масса} \approx 2.991 \times 10^{-23} \, \text{г/атом}. \]

Теперь, чтобы перевести это значение в единицы массы, которые обычно используются в химии, атомная единица массы (аму), нужно поделить полученное значение на массу одного молекулярного или атомного единицы (которая приблизительно равна массе протона или нейтрона). Обычно используется значение 1 аму = \(1.66 \times 10^{-24}\) г.

\[ \text{Относительная атомная масса} \approx \frac{2.991 \times 10^{-23} \, \text{г/атом}}{1.66 \times 10^{-24} \, \text{г/атом}} \approx 18. \]

Таким образом, относительная атомная масса элемента X примерно равна 18. Сравнивая это значение с предложенными вариантами ответов, мы видим, что правильный ответ - C) 23.