Question

Высокотоксичное газообразное вещество C было впервые получено при реакции двух других токсичных газообразных веществ — простого вещества A и бинарного соединения B, протекающей по схеме A+B=C. В годы Первой мировой войны как A, так и C активно производились на фабриках Германии для применения в военных целях. Известно, что при полном поглощении 2.24 л (н.у) газа C избытком известковой воды выпадает 10.0 г белого осадка. Определите вещество C , в ответе приведите его молярную массу в г/моль с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

хлор

35,5 зуб даю васяяяяяяя

Answer 2

Давайте рассмотрим данную химическую реакцию и определим вещество C.

Уравнение реакции: A + B = C

Из условия известно, что при полном поглощении 2.24 л (н.у) газа C с избытком известковой воды выпадает 10.0 г белого осадка.

Сначала определим количество молекул газа C в данных условиях, используя уравнение идеального газа:

\[PV = nRT\]

Где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул газа, - \(R\) - универсальная газовая постоянная, - \(T\) - температура.

У нас есть объем \(V = 2.24\) л (н.у) и условие полного поглощения, поэтому \(n\) можно определить. Также, так как у нас нет данных о температуре и давлении, предположим стандартные условия (0°С и 1 атмосферное давление).

Теперь у нас есть количество молекул газа C. Поскольку реакция происходит с избытком известковой воды, где каждая молекула газа C соответствует выпадению 1 молекулы белого осадка, мы знаем, что 10.0 г белого осадка соответствуют тому же количеству молекул, что и 2.24 л газа C.

Теперь мы можем использовать молярную массу известного вещества (например, углекислого газа) для определения массы молекулы газа C. Поскольку молярная масса углекислого газа (CO2) равна приблизительно 44 г/моль, мы можем использовать эту информацию для определения молярной массы вещества C.

\[ \text{Молярная масса } C = \frac{\text{Масса } CO_2}{\text{Количество молекул CO_2}} \times \text{Количество молекул C} \]

\[ \text{Молярная масса } C = \frac{44 \, \text{г/моль}}{1} \times \text{Количество молекул C} \]

Таким образом, ответ будет равен молярной массе вещества C, исчисленной с точностью до целых граммов на моль.