Question

Даю 30 баллов, срочно!!! 7. Рассчитай скорость реакции В+D=BD, если начальная концентрация вещества В составляла 3,4 моль/л, а через 7 секунд концентрация вещества В стала равна 1,7 моль/л​

Answer 1

Ответ:

0,24моль/л*с

Объяснение:

Дано:

C1(B)=3,4моль/л

C2(B)=1,7моль/л

t2-t1=7секунд

v=?

Решение:

C2-C1 1,7-3,4

V=━━━ = ━━━━ = 0,24моль/л*с

t 7

Answer 2

Для рассчета скорости реакции, можно воспользоваться уравнением изменения концентрации вещества во времени, которое обычно записывается в виде уравнения первого порядка. Уравнение такого рода выглядит следующим образом:

\[ -\frac{d[A]}{dt} = k[A] \]

где: - \( [A] \) - концентрация вещества A, - \( t \) - время, - \( k \) - константа скорости реакции.

Если у нас есть начальная концентрация \( [A]_0 \) и конечная концентрация \( [A]_t \) в момент времени \( t \), то мы можем использовать следующее уравнение для нахождения константы скорости \( k \):

\[ \ln\left(\frac{[A]_t}{[A]_0}\right) = -kt \]

В вашем случае, обозначим начальную концентрацию как \( [B]_0 = 3.4 \, \text{моль/л} \), конечную концентрацию через 7 секунд как \( [B]_t = 1.7 \, \text{моль/л} \), и время \( t = 7 \, \text{сек} \).

\[ \ln\left(\frac{1.7}{3.4}\right) = -k \times 7 \]

Теперь можно решить это уравнение для \( k \):

\[ k = -\frac{\ln\left(\frac{1.7}{3.4}\right)}{7} \]

После нахождения \( k \), мы можем использовать его для расчета скорости реакции в любой момент времени \( t \) с помощью уравнения первого порядка:

\[ -\frac{d[B]}{dt} = k[B] \]

Теперь, чтобы рассчитать конкретную скорость реакции в момент времени \( t = 7 \) сек, мы можем подставить значения:

\[ -\frac{d[B]}{dt} = k[B] = -k[B]_t = -k \times 1.7 \, \text{моль/л} \]

Подставим значение \( k \) и рассчитаем эту скорость.