Question

При каком давлении 15 г оксида азота (II) при температуре 25°С занимает 10 л объема​

Answer 1

Ответ:

$n=\frac{m}{M} =\frac{15}{30}=0.5$

$T=273+25=298$

$P=\frac{nRT}{V} =\frac{0.5*8.31*298}{10} =123.9$

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К} \)), - \( T \) - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что объем \( V = 10 \) л, температура \( T = 25 \) °C (которую нужно перевести в Кельвины), количество вещества \( n \) можно найти, используя массу \( m \) и молекулярную массу \( M \) по формуле \( n = \frac{m}{M} \).

Молекулярная масса \( NO_2 \) (оксид азота (II)) равна примерно \( 14 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 30 \, \text{г/моль} \).

Итак, расчет:

1. Перевести температуру в Кельвины: \( T(K) = 25 \, \text{°C} + 273.15 = 298.15 \, \text{K} \).

2. Найти количество вещества \( n \): \( n = \frac{m}{M} = \frac{15 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \).

3. Подставить значения в уравнение состояния газа:

\[ PV = nRT \]

\[ P \cdot 10 \, \text{л} = 0.5 \, \text{моль} \cdot 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/моль} \cdot \text{К} \cdot 298.15 \, \text{K} \]

Решив это уравнение, вы найдете давление \( P \).