Question

В формалине, представляющем собой водный раствор формальдегида H2CO H 2 CO , на два атома углерода приходится 15 атомов водорода. Рассчитайте массовую долю формальдегида в растворе (в %, с точностью до целых).

Answer 1

Ответ:

35,7%

Объяснение:

H2CO*H2O (2C=15H)

4H2CO*12H2O (4C=30H)

W(H2CO)=120.1/336.284=0,357= 35,7%

Answer 2

Для расчета массовой доли формальдегида в растворе нужно сначала выразить массу формальдегида и массу воды через их химические формулы.

Формальдегид (H₂CO) содержит два атома водорода, один атом углерода и один атом кислорода. Молярная масса формальдегида равна сумме масс атомов в его молекуле:

\[ M(H_2CO) = 2 \times M(H) + M(C) + M(O) \]

Масса водорода \( M(H) \) примерно равна 1 г/моль, масса углерода \( M(C) \) примерно равна 12 г/моль, масса кислорода \( M(O) \) примерно равна 16 г/моль. Подставим значения:

\[ M(H_2CO) = 2 \times 1 + 12 + 16 = 2 + 12 + 16 = 30 \, \text{г/моль} \]

Теперь у нас есть молярная масса формальдегида. Поскольку на два атома углерода приходится 15 атомов водорода, можно выразить массу воды (H₂O) через массу формальдегида:

\[ M(H_2O) = \frac{2}{15} \times M(H_2CO) \]

\[ M(H_2O) = \frac{2}{15} \times 30 = 4 \, \text{г/моль} \]

Теперь мы знаем массу формальдегида (30 г/моль) и массу воды (4 г/моль) в растворе. Давайте предположим, что у нас есть 100 г раствора. Тогда масса формальдегида в этом растворе будет равна:

\[ \text{Масса формальдегида} = \frac{\text{Масса H₂CO}}{\text{Масса H₂CO + Масса H₂O}} \times 100 \]

\[ \text{Масса формальдегида} = \frac{30}{30 + 4} \times 100 \]

\[ \text{Масса формальдегида} = \frac{30}{34} \times 100 \]

\[ \text{Масса формальдегида} \approx 88,24\% \]

Таким образом, массовая доля формальдегида в растворе составляет примерно 88,24%.