Question

В каком направлении сместится равновесие химическойреакции: 2Н2 + О2⇄ 2Н2О(г)- ΔH (прямая реакция – экзотермическая) а) при понижении температуры?; б) при повышении давления? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

а) при понижении температуры равновесие данной  химической реакции сместится вправо (в сторону образования воды);

б) при повышении давления равновесие данной  химической реакции сместится опять же вправо (в сторону образования меньшего количества газообразных веществ).

Answer 2

а) При понижении температуры в экзотермической химической реакции равновесие сместится в направлении образования продуктов с большим количеством вещества.

В данном случае, при понижении температуры, равновесие сместится в направлении образования продуктов, то есть в сторону образования воды (2H2O). Это происходит потому, что при понижении температуры, обратная реакция (образование воды из водяных паров) замедляется, и чтобы компенсировать эту замедленную обратную реакцию, прямая реакция идет более интенсивно, что в итоге приводит к образованию большего количества воды.

б) При повышении давления в обратимых химических реакциях равновесие сместится в сторону уменьшения объема вещества.

В данном случае, повышение давления оказывает воздействие на газы (например, на водяные пары) в равновесной системе. Увеличение давления приводит к уменьшению объема газов, и чтобы компенсировать это, равновесие сместится в направлении уменьшения объема газа. Таким образом, при повышении давления равновесие сместится в сторону образования газовых реагентов, то есть в сторону образования водяных паров (2H2 + O2).