Question

Химия, срочно! При взаимодействии 3,9 г одновалентного металла с водой выделился водород 1,12 л (н.у.). Вычислите эквивалентную массу металла и опре-делите металл.

Answer 1

Объяснение:

3.9г. 1.12л

2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2↑

2хг/моль. 22.4л/моль

2х=3.9×22.4/1.12

2х=78

х=39

это Калий.

Э(Ме)=М(Ме)÷z=39÷1=39

М – молярная масса элемента г/моль;

Z – степень окисления элемента в продукте реакции.

Answer 2

Чтобы вычислить эквивалентную массу металла и определить его, давайте воспользуемся следующими шагами:

1. Найдем количество вещества водорода, выделившегося при реакции.

Используем уравнение реакции металла с водой: \[ \text{М} + \text{2H}_2\text{O} \rightarrow \text{М(OH)}_2 + \text{H}_2 \]

Согласно уравнению, на каждый моль металла (М) выделяется один моль водорода (H₂).

Количество молей водорода (n) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: \[ PV = nRT \]

Для водорода при нормальных условиях (н.у.), \( P = 1 \) атмосфера, \( V = 1,12 \) л, \( T = 273,15 \) K (0 °C), \( R \) - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·K)).

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(1,12 \, л)(1 \, атм)}{(0,0821 \, л·атм/(моль·K) \cdot 273,15 \, K)} \]

\[ n \approx 0,048 \, моль \]

2. Теперь вычислим эквивалентную массу металла, используя массу металла и количество молей.

\[ \text{Эквивалентная масса} = \frac{\text{Масса металла (г)}}{\text{Количество молей металла}} \]

\[ \text{Эквивалентная масса} = \frac{3,9 \, г}{0,048 \, моль} \]

\[ \text{Эквивалентная масса} \approx 81,25 \, г/моль \]

3. Определим металл.

Эквивалентная масса металла (81,25 г/моль) близка к массе атома натрия (Na), что равно 22,99 г/моль. Поэтому предположим, что металл - натрий (Na).

Таким образом, при взаимодействии 3,9 г натрия с водой выделился водород объемом 1,12 л при нормальных условиях.