Question

Обчисліть об'єм водню (н. у.)необхідний для добування етану кількістю речовини 0,2 моль з: а) етену; б) етину Даю 20 балів​

Answer 1

Ответ:

4,48л и 8,96л

Объяснение:

Answer 2

Щоб обчислити об'єм водню (н. у.), необхідного для добування етану з певною кількістю речовини, спочатку слід з'ясувати хімічну реакцію, яка відбувається під час синтезу етану з етену і етину з воднем. Реакції виглядають так:

1. Синтез етану з етену: \[ C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6 \]

2. Синтез етину з водню: \[ C_2H_2 + 2H_2 \rightarrow C_2H_6 \]

Зауважте, що в обох випадках утворюється етан \(C_2H_6\).

а) Етен (C₂H₄): У реакції з етеном, одна моль етену реагує з однією моллю водню.

Таким чином, для 0,2 моль етену потрібно 0,2 моль водню.

б) Етин (C₂H₂): У реакції з етином, одна моль етину реагує з двома молями водню.

Таким чином, для 0,2 моль етину потрібно 0,2 моль етину * 2 молі водню/моль етину = 0,4 моль водню.

Тепер, щоб знайти об'єм водню, використовуйте ідеальне газове рівняння:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість молей газу, - \( R \) - універсальна газова константа (\( 0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm} / \text{mol} \cdot \text{K} \)), - \( T \) - температура в Кельвінах.

Якщо умови реакції зроблені при стандартних умовах тиску і температури (STP), тобто \( P = 1 \, \text{атм} \) і \( T = 273 \, \text{K} \), тоді можна використовувати простіше рівняння:

\[ V = \frac{n}{22.4} \]

а) Для етену: \[ V = \frac{0.2 \, \text{mol}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.00893 \, \text{L} \]

б) Для етину: \[ V = \frac{0.4 \, \text{mol}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.0179 \, \text{L} \]

Отже, об'єми водню для добування 0,2 моль етену і 0,2 моль етину становлять приблизно 0.00893 л та 0.0179 л відповідно.