Question

Какая масса щелочи гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации 0.5 моль серной кислоты?Ответ запишите в граммах с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

Масса гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты, равна 40 г

Объяснение:

Дано

n(H2SO4)=0.5 моль

+NaOH

Найти

m(NaOH)-?

Решение

Запишем реакцию нейтрализации

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(NaOH)=n(H2SO4)*2=0.5*2=1 моль

m(NaOH)=n*M=1*40=40 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия для полной нейтрализации.

У нас имеется 0.5 моль серной кислоты. Следовательно, для полной нейтрализации нам понадобится 1 моль гидроксида натрия (NaOH).

Теперь нам нужно вычислить массу гидроксида натрия, соответствующую 1 молю. Для этого мы можем использовать молярную массу гидроксида натрия, которая равна 40 г/моль.

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации 0.5 моль серной кислоты, составляет 40 г/моль.

Ответ: 40 г.